إذا كنت ترغب في إزالة مقال من موقع الويب ، فاتصل بنا من الأعلى

    هيدروكسيد الصوديوم قاعدة قوية وتركيز أيونات الهيدروكسيد فيه عال. ما الرقم الهيدروجيني المتوقع له؟

    علی

    يا رفاق ، هل يعرف أحد الجواب؟

    احصل على هيدروكسيد الصوديوم قاعدة قوية وتركيز أيونات الهيدروكسيد فيه عال. ما الرقم الهيدروجيني المتوقع له؟ من موقعنا.

    أس هيدروجيني

    أس هيدروجيني

    من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة

    ميّز عن أس هيدروجيني داخل الخلية.

    نموذج بياني لقيمة دليل شوارد الهيدروجين (الأس الهيدروجيني)

    المادة أس هيدروجيني

    حمض كلور الماء, 10 م

    -1.0

    أحماض البطارية الكهربائية

    <5.0

    0.5 أحماض المعدة 1.5 – 2.0 عصير الليمون 2.4 الكولا 2.5 الخل 2.9 بيرة 4.5 مطر حمضي قهوة 5.0

    شاي أو بشرة (جلد) صحية

    5.5 حليب 6.5 ماء مقطر 7.0 لعاب إنسان سليم 6.5 – 7.4 دم 7.34 – 7.45 ماء البحر 7.7 – 8.3 صابون يد 9.0 – 10.0 أمونياك 11.5 مُبَيِّض الملابس 12.5 هيدروكسيد الصوديوم 13.5

    دليل شوارد الهيدروجين (الأس الهيدروجيني أو الرقم الهيدروجيني أو درجة الحموضة أو باهاء[1]) ويرمز لها بالرمز pH هي القياس الذي يحدد ما إذا كان السائل حمضياً أم قاعدياً أم متعادلاً. تعدّ السوائل ذات درجة حموضة أقل من 7 أحماض وتعدّ السوائل ذات درجة حموضة أعلى من 7 محاليل قلوية أو قواعد. أما درجة الحموضة 7 فهي تعدّ متعادلة وهي تساوي الأس الهيدروجيني للماء النقي عند درجة حرارة 25 مئوية. ويمكن معرفة درجة حموضة أي محلول باستخدام مؤشر الرقم الهيدروجيني.درجة الحموضة (يسمونها أحيانا الأس الهيدروجيني) هي سالب لوغاريثم العشري لتركيز أيون الهيدروجين في محلول ما ويشير الي درجة حموضة ذلك المحلول، ويمكن قياسه عن طريق مؤشر الأس الهيدروجيني.

    يمكن تتبع مقياس الرقم الهيدروجيني لمجموعة من المحاليل القياسية التي يتم تحديد درجة حموضتها من خلال اتفاق دولي.[2] يتم تحديد القيم القياسية لرقم الهيدروجيني الأساسي باستخدام خلية تركيز مع التحول، من خلال قياس الفرق المحتمل بين القطب الهيدروجيني والقطب القياسي مثل قطب كلوريد الفضة. يمكن قياس الرقم الهيدروجيني للمحاليل المائية بقطب زجاجي ومقياس درجة الحموضة أو مؤشر.

    تعريف الباهاء pH الرياضي[عدل]

    يستخدم القانون اللوغاريتمي لتحديد قيمة الأس الهيدروجيني pH ، وهي قيمة بدون وحدات:

    {\displaystyle \mathrm {pH} =-\log _{10}a_{\mbox{H}}=\log _{10}{\frac {1}{a_{\mbox{H}}}}}

    حيث H يمثل الفاعلية الكيميائية لأيونات الهيدروجين.

    كما تُعرف صياغات أخرى نجدها في مختلف الكتب والمقالات:

    {\displaystyle \mathrm {\!\ pH=-\log _{10}({a_{H^{+}}})\ } }

    or also

    {\displaystyle \mathrm {\ {a_{H^{+}}}=10^{-pH}} }

    وكل تلك الصياغات صحيحة.

    بالنسبة إلى المحاليل المخففة يعادل الباهاء pH اللوغاريتم السالب (في النظام العشري) لتركيز () أيونات الهيدروجين (H3O+) بوحدة مول/لتر، وتسمى أيونات الهيدروجين الموجبة الشحنة أحيانًا أيون الأوكسونيوم Oxonium :

    {\displaystyle \mathrm {\!\ pH=-\log _{10}\left({c_{H_{3}O^{+}}}\,\cdot {\frac {liter}{mol}}\right)} }

    or

    {\displaystyle \mathrm {\ {c_{H_{3}O^{+}}}=10^{-pH}\,{\frac {mol}{liter}}} }

    تاريخه[عدل]

    أدخل العالم الدانمركي سورين سورينسن عام 1909 أس أيون الهيدروجين لحساب قيمة pH+ لتركيز أيونات الهيدروجين p=10−pH+

    وكان يعين القيم pH+ بواسطة قياسات كهربية. ثم أصبحت طريقة كتابة pH+ هي السائدة حتى وقتنا الحاضر لقيمة pH. وقد استخدم سورنسن حرف H للتعبير عن أيونات الهيدروجين، كما استخدم حرف p عشوائيًا كمؤشر لقياساته على السوائل.[3][4]

    ثم تحول الحرف p في pH إلى كلمة Potenz بمعني قوة أو أس '[3][5]

    وبعد ذلك أدخلت فاعلية أيون الهيدروجين للتعبير عن مقياس الهاباء. وهي تعتمد على طريقة قياس معينة يجب اتباعها وتستخدم محاليل مرجعية ذات مواصفات ثابتة، ومنها أصبح قياس قيمة pH محددًا لجميع المختبرات.[6] وتتيح تلك الطريقة للقياس اتقان القياس وثبات القيم عند إعادة القياسات، وهي تتيح في نفس الوقت إمكانية مقارنة محاليل مختلفة بدقة.

    وعند الحديث عن أيونات الهيدروجين (H+) أو أس أيونات الهيدروجين في محلول فيعود ذلك إلى تفاعل حمض-قلوي طبقًا لأرهنيوس. أما في وقتنا الحاضر فأصبحنا نستخدم تفاعل حمض-قاعدة طبقًا «لبرونستد» ، وكذلك استخدام أيون الأوكسونيوم (H3O+، وهو أيون يتكون من جزيء ماء بعد تفاعله مع عاطي بروتون يأخذ منه بروتونًا، فيصبح تركيب هذا الجزيء 1 أكسجين و3 هيدروجين، بالمقارنة بجزيء الماء المتكون من 1 ذرة أكسجين و2 هيدروجين. ويعدّ جزيء الماء هذا آخذ بروتون حيث انتزع بروتونًا من عاطي بروتون.

    حساب pOH[عدل]

    مثلمًا قمنا بحساب أس الهيدروجين فيعرف أيضًا أس الهيدروكسيد أو القيمة pOH. فهما متعلقان ببعضهما البعض. وقيمة pOH هي سالب أس اللوغاريتم العشري لجزيئات الهيدروكسيد النشطة OH−. ويقاس نشاط OH− بوحدة مول/لتر أيضًا. في نفس الوقت، بيِّنت التجربة أن أيون الهيدروجين (H+) لا يوجد منفردًا في الماء وأنما يقترن بأحد جزيئات الماء ويتكون أيون أوكسونيوم (H3O+) ولكن هذا لا يغير من الأمر شيئًا، ولكن نذكر ذلك بغرض استخدام المعادلات المتاحة الآتية.

    مقياس الهاباء pH للتوضيح في المدارس :الأحمر النطاق الحمضي، والأزرق: النطاق القاعدي. ويلاحظ أن

    {\displaystyle \mathrm {pH+pOH=14} }

    .

    العلاقة بين pH و pOH[عدل]

    ترتبط فاعليتي الأس الهيدروجيني والأس الهيدروكسيلي بمعادلة التفاعل (تفكك الماء):

    {\displaystyle \mathrm {2\ H_{2}O\ \rightleftharpoons \ H_{3}O^{+}\ +\ OH^{-}} }

    هذا تفاعل عكوس ويتميز بثابت توازن :

    {\displaystyle \mathrm {K_{W}={\frac {a_{H_{3}O^{+}}\cdot a_{OH^{-}}}{a_{H_{2}O}}}} }

    وبأخذ اللوغاريثم للأساس 10 السالب نحصل على:

    {\displaystyle \mathrm {-\log _{10}K_{W}=-\log _{10}a_{H_{3}O^{+}}-\log _{10}a_{OH^{-}}+\log _{10}a_{H_{2}O}=pH+pOH} }

    أي أن التركيزان مرتبطان ببعضهما البعض بحيث تكون:

    {\displaystyle \mathrm {\log _{10}K_{W}=pH+pOH} }

    -

    ونظرًا لأن نشاط الماء في المحلول المخفف نعتبره 1 ، فيكون لوغاريتمه صفرًا. ونحصل على ثابت التوازن في الظروف العادية لدرجة الحرارة والضغط، أي عند 25 درجة مئوية والضغط الجوي العادي:

    KW = 10−14

    ،أي أن العلاقة بين pH وpOH هي:

    {\displaystyle \mathrm {pH+pOH=14} }

    مصدر : ar.wikipedia.org

    هيدروكسيد الصوديوم قاعدة قوية وتركيز أيونات الهيدروكسيد فيه عال. ما الرقم الهيدروجيني المتوقع له&

    هيدروكسيد الصودي ... ;ابة هي .

    هيدروكسيد الصوديوم قاعدة قوية وتركيز أيونات الهيدروكسيد فيه عال. ما الرقم الهيدروجيني المتوقع له&

    1 إجابة واحدة

    هيدروكسيد الصوديوم قاعدة قوية وتركيز أيونات الهيدروكسيد فيه عال. ما الرقم الهيدروجيني المتوقع له& 1 إجابة واحدة اسئلة متعلقة

    مصدر : www.baetiy.com

    مقياس الرقم الهيدروجيني pH كتيّب البيانات

    شركة ATAGO CO.، LTD. حوالي 80٪ من حصة سوق أجهزة قياس الانكسار في اليابان ، و 30٪ في الخارج. عمل كمقياس انكسار منذ إنشائه في عام 1940 وطور مقياس انكسار محمول باليد لأول مرة في العالم. معالجة العدسات البصرية والأجزاء المعدنية - نلتزم باستمرار بـ Made in Japan في مصانعنا المحلية ، ونقوم باستمرار بالتعديل والتفتيش من خلال تجميع الدوائر الإلكترونية للعدسات والأجزاء.

    مقياس الرقم الهيدروجيني pH كتيّب البيانات-ما هي القيمة pH؟

    مقياس الرقم الهيدروجيني pH كتيّب البيانات-ما هي القيمة pH؟ ما هي قيمة pH؟

    تُستخدَم قيمة pH كمقياس معياري لقياس خصائص الماء. وهي تُقرأ باللغة الإنجليزية "بي إتش"، وباللغة الألمانية "بيه ها". ومن الناحية العلمية، تعبّر قيمة pH عن مقدار تركيز أيونات الهيدروجين (H+) في سائل ما. إذا كان تركيز أيونات الهيدروجين (H+) في السائل مرتفعًا، فإنه يكون حمضيًا. وإذا كان التركيز منخفضًا، فإنه يكون قاعديًا (قلويًا). وهذا يعني أنه عند قياس تركيز أيونات الهيدروجين يمكن معرفة مقدار الحموضة والتعادل والقلوية، وكذلك درجة كل منها. ولقيمة pH مقياس من 0 إلى 14، حيث القيمة 7 هي المستوى المتعادل وأي قيمة أقل من 7 تزيد مستوى الحمضية مع انخفاض القيمة، وأي قيمة أعلى من 7 قلوية وتزداد القلوية مع تزايد القيمة. السوائل ذات المذاق المرّ مثل الخل والعصير وصودا الغسيل (الغسول القلوي أو الرماد المذاب في الماء) قلوية. التعادل (pH 7) يعني أن تركيز أيونات الهيدروجين هو 10 مرفوعة للقوة ناقص 7 (0.0000001) جزيء جرامي لكل لتر. على سبيل المثال، في إنتاج الأطعمة، تُستخدَم إضافات الطعام المعدِّلة لقيمة pH (حمض السيتريك، سيترات الصوديوم الثلاثي، إلخ) على نطاق واسع وتلعب دورًا مهمًا في الحفاظ على جودة الأطعمة. للكائنات العضوية المجهرية قيمة pH مثالية للتكاثر، ويختلف حدّ الـ pH للحمضية والقلوية للتكاثر لكل نوع من الكائنات العضوية المجهرية. مستوى pH المثالي لغالبية الكائنات العضوية المجهرية هو من 7 إلى 8 (متعادل أو قلوي قليلاً)، وإذا كان مستوى pH خارجًا عن هذا النطاق فسيتم كبح انتشار وتكاثر الكائنات العضوية المجهرية.

    وبالنسبة للتربة فإن مستوى pH الملائم لزراعة المحاصيل هو عادة 6.5 (حمضي قليلاً)، لكن هناك بعض المحاصيل التي تفضل بيئة متعادلة أكثر قلوية ومحاصيل أخرى تفضل الحمضية. في قطاع التصنيع، تُعدّ قيمة pH المقياس المعياري لمنع تلف الزيت، ومن الضروري قياس قيمة pH لمنع إصابة مواد العمل بالصدأ. مستوى pH لمادة التبريد السائلة يكون عادة أعلى من 9 عندما يكون الزيت طازجًا (جديدًا). وبمجرد أن يبدأ التلف ينخفض مستوى pH، لكن قيمة pH المثالية للزيت ينبغي أن تظل أعلى من 8.5. وعندما تنخفض قيمة pH عن 8، تنتشر البكتيريا وتتكاثر وتسبّب التلف.

    استخدام قيمة pH أصبح يكتسب أهمية في تشكيلة واسعة من المجالات - من الصناعة والصناعات الغذائية إلى التربة والأنهار.

    →لملف PDF اضغط هنا

    مصدر : www.atago.net

    هل تريد أن ترى إجابة أم أكثر؟
    علی 11 يوم منذ
    4

    يا رفاق ، هل يعرف أحد الجواب؟

    انقر للحصول على إجابة